Question

化学，关于含杂质的计算

1.要制得56KG含杂质3%的生铁需要fe2o3 80%的赤铁矿石多少千克？ 2.若建设哈尔滨市地铁一号线需要钢筋2.8万吨（含铁96%），在炼铁和炼钢的过程中损失铁20%，则需含fe3o4 80%的磁铁矿的质量是多少？ 3.某大理石工厂利用含CACo3 80%的矿石生产生石灰，若高温煅烧25吨这样的大理石，在生产过程中有10%的大理石损失，可产生的生石灰的质量是多少？（生石灰中不含有杂质）

Answer 1

1。56Kg的生铁，其中轮橘模3%是杂质，也就是说只有97%的生铁，实际需要的就是56*0.97=54.32千克。赤铁矿石假设需要x千克，可是其中只有80%是Fe2O3，也就是一千克实际上只伍含有0.8千克。所以需要的x
千克中实际上只有0.8x千克是Fe2O3。
结合方程
Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe
可见，
160-----------112
0.8x---------
54.32
可以解出答案。
2。损失的是铁，要算在后面的铁里面。如果损失的是其他的，算到矿石里。需要2.8万吨，其中铁为2.8*0.96=2.688万吨。因为损失20%，也腊缓就是2.688万吨其实只是80%。所以需要的总量为2.688/0.8=3.36万吨。
方程
Fe3O4+4CO=4CO2+3Fe
232-------------168
0.8x------------3.36
可以解出答案。注意，单位是：万吨。
3。方程CaCO3========CaO+CO2
100----------56
25*0.9-------
X