Question

10.（2011四川高考）可逆反应①X(g) + 2Y(g)2Z(g) 、②2M(g)N(g) + P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行

10.（2011四川高考）可逆反应①X(g) + 2Y(g)2Z(g) 、②2M(g)N(g) + P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是
A. 反应①的正反应是吸热反应
B. 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C. 达平衡（I）时，X的转化率为
D. 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等
解析：温度降低时，反应②中气体的物质的量减少，说明平衡向正方应方向移动，因此正方应是放热反应；由图可以看出达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为；2/2.2＝10/11同理可以计算出达平衡（I）时反应①中气体的物质的量是2×2.8/2.2＝28/11 mol，即物质的量减少了3－2.8/11 ＝ 5/11 mol，所以达平衡（I）时，X的转化率为5/11；由于温度变化反应②的平衡已经被破坏，因此在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数不相等。

这个解答还是看不懂，前面用2/2.2是利用PV=NRT把2.2看做体积来比出压强对吧，那后面那个2×2.8/2.2又把2.8看做了物质的量？我已经凌乱了 求解答啊

Answer 1

2*2.8/2.2同样是应用了PV=NTR的公式：由于p相等，所以左边气体的物质的量比上右边气体物质的量就等于左边体积比上右边体积。这样就知道了物质的量变化量，就可以求出左边反应的转化率。