Question

在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO3 2- +H2O=HCO3 - +OH-.下列说法正确的是

Answer 1

分析：根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度对平衡的影响来分析解答；
A、平衡常数随温度变化；
B、通入二氧化碳和氢氧根离子反应促进水解；
C、水解反应是吸热反应，升温促进水解；
D、碳酸根离子水解显碱性，加碱抑制水解．解答：解：A、平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故A错误；
B、CO2通入水中，生成H2CO3，可以与OH-反应，平衡正向移动，故B正确；
C、因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，c(HCO3-)c(CO32-)是增大的，故C错误；
D、加入NaOH固体，碱性肯定增强，pH增大，故D错误；
故选B．点评：本题考查了水解平衡常数及影响水解平衡的因素，水解平衡常数和化学平衡常数一样是温度的函数，与条件无关．化学平衡移动原理同样适合水解平衡的移动，要多迁移，多联系．

Answer 2

下列有哪些说法？？？？