在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO3 2- +H2O=HCO3 - +OH-.下列说法正确的是
A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡朝正反映方向移动C升高温度，c（HCO3-)/c（CO32-)减少D加入NaOH固体，溶液PH减少Na2CO3+CO2+H2...
A 稀释溶液，水解平衡常数增大
B 通入CO2，平衡朝正反映方向移动
C 升高温度，c（HCO3 -)/c（CO3 2-)减少
D 加入NaOH固体，溶液PH减少
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3生成HCO3-.平衡不是向左移动吗？为什么一定要想水与CO2反应呢 展开
B 通入CO2，平衡朝正反映方向移动
C 升高温度，c（HCO3 -)/c（CO3 2-)减少
D 加入NaOH固体，溶液PH减少
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3生成HCO3-.平衡不是向左移动吗？为什么一定要想水与CO2反应呢 展开
3个回答
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选B.
A平衡常数只与温度有关，C向右移动增大，D加碱也增大
后面那个方程是完全进行的，不存在平衡
A平衡常数只与温度有关，C向右移动增大，D加碱也增大
后面那个方程是完全进行的，不存在平衡
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Na3CO3全部电离呀，没有Na2CO3分子呀~
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选B.
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