关于高中化学能量的问题 20

H2与O2燃烧反应生成H2O的过程中,断裂H-H吸收能量为Q1,断裂O=O吸收能量为Q2,形成H-O放出能量为Q3,那么正确的答案为A2Q1+Q2<4Q3B2Q1+Q2>... H2与O2燃烧反应生成H2O的过程中,断裂H-H吸收能量为Q1,断裂O=O吸收能量为Q2,形成H-O放出能量为Q3,那么正确的答案为
A 2Q1+Q2<4Q3 B 2Q1+Q2>4Q3
我是凭记忆写的可能表达不大好,见谅:-D。
求大神,并给解析
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淡如水dD
2014-09-02 · TA获得超过258个赞
知道答主
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试想象如果分子能量体现在哪里?显然体现在组成其分子的原子中【因为分子间原子在化学键作用下,相对的势不会有太大的改变,甚至可以忽略变化,即相对势能一定。】,而原子能量又体现在哪?核与电子之间的势能?显然不是【因为这样会使原子的结构不稳定,然后辐射光量子带走其多余能量】。所以就体现在原子的动能【分子中原子会无规则震动,这就是为什么因为分子间原子在化学键作用下,相对的势还会有微小的变化】,当分子的能量较大时,其组分原子的动能就大,震动就越激烈;那么分子的组分原子就可能借助这震动【也可说成能量】使化学键断裂,自身游离出去形成能量【震动程度较低】的新化合物或单质。这就很形象说明了为什么能量越低,结构的稳定性越强。这里忽略分子间的势能,因为实在很小,而分子动能越大分子间碰撞就越激烈,化学键就越容易断裂,这与组分原子的动能有异曲同工之妙。显然的如果体系能量越低,体系每个分子、组分原子分得能量就越少,那么分子、组分原子动能就越低,化学键就不容易断裂,那么结构的稳定性越强。所以结构的稳定性越强,体系的能量越低。
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