Question

求助初三化学

某元素R的氧化物中，R元素和氧元素的质量比为7:3，相对原子质量之比为7:2，则此氧化物的化学式为多少？R的相对原子质量为多少？又知R原子核内有30个中子，则R原子的核电荷数为多少？求详细计算过程。
求此题中氧化物中R的化合价为＋2还是＋3？

Answer 1

设，此氧化物的化学式RxOy,R的相对原子质量是a
xa:16y=7：3
a:16=7:2
a=56
x:y=2:3
R的相对原子质量为56,
又知R原子核内有30个中子，则R原子的核电荷数为56-30=26
R元素是Fe
此氧化物的化学式Fe2O3
此题中氧化物中R的化合价为是＋3价

Answer 2

R元素和氧元素的相对原子质量之比为7:2，氧的相对原子质量为16，由相对原子质量之比可知R的相对原子质量为56即是铁元素，又知R原子核内有30个中子，相对原子质量约为中子和质子数之和，而质子数又等于核电荷数，R原子的核电荷数为56-30=26，所以核电荷数为26。

Answer 3

氧的相对原子质量为16，由相对原子质量之比可知R的相对原子质量为56即是铁元素，由质量比可知化学式为Fe2O3，相对原子质量为中子和质子数之和，而质子数又等于核电荷数，所以核电荷数为26。