Question

高中化学 下列热化学方程式中，正确的是？

A。甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ/MOL，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3KJ/MOL
B.500度，30MPA下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应，生成NH3（g),放热19.3J，其热化学方程式为：N2（g)+3H2(g)可逆号2NH3(g),△H=-38.6kj/mol

都不正确，为什么？

Answer 1

A是标准燃烧热，最后要产物是稳定状态，即二氧化碳和液态水 那个是气态水
B这个是可逆反应，后面有关于化学平衡的知识会介绍，反应物是原来的两倍，那实际上反应热不一定是两倍的，可逆反应的程度不是刚好两倍的，是与产物的量有关的，而且反应物是气态的，对压强的影响大，那反应程度变得会更加明显是，所以说反应热不一定是-38.6kJ/mol

Answer 2

第一个燃烧热指的是生成一摩尔水放出的热量
第二个因为是可逆反应，热化学方程式条件指的是标准态时。。那个条件错了。希望得到采纳哦

Answer 3

A错在燃烧热中的水应该是液态
B热量单位为J而反应热为KJ/mol,应该进行单位换算

Answer 4

反应热要求所有物质都为常温常压下状态。
A中水应为液体，B中压强不为大气压。

Answer 5

a

Answer 6

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