Question

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )
A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
我是这样推导的：同温同压同质量：V甲/V乙=M甲/M乙，V=m/密度，所以V甲小于V乙，所以M甲小于M乙，因为n=m/M，所以n甲大于n乙，n=V/Vm，所以Vm甲小于Vm乙（请问哪里出错了，并为我写出正确解答过程，谢谢）

Answer 1

选C
因为压强一样，则分子数是一样的，分子数一样所以物质的量是一样的。质量相同，物质的量相同所以相对分子质量是一样的。质量相同，甲密度大于一密度，这V甲<V乙，摩尔体积=V/物质的量，
物质的量是一样的，所以甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小，所以正确答案选C。

Answer 2

选B

你错在M甲小于M乙，因为n=m/M，所以n甲大于n乙，n=V/Vm，所以Vm甲小于Vm乙。

因为根据阿伏加德罗定律推论得：
同温同压时，M甲/M乙=ρ甲/ρ乙 ，甲的密度大于乙的密度，所以甲的M大于乙的M，
因为相对分子质量在数值上=摩尔质量，因此甲相对分子质量比乙的相对分子质量大，D错误；
根据n=m/M，质量相等、甲的M大于乙的M得n甲小于n乙，
说明B正确，
又因为物质的量越多，分子数越多，所以A错误；
在同温同压下气体的摩尔体积是一定的，所以C错误。