Question

初三化学 经科技人员测定某赤铁矿石（主要成分是Fe2O3)样品中含铁59.5％ （杂质中不含铁元素） 则样品中

经科技人员测定某赤铁矿石（主要成分是Fe2O3)样品中含铁59.5％ （杂质中不含铁元素） 则样品中Fe2O3的质量分数为（）？
请各位帮帮忙，写出计算过程并说明每步的理由，谢谢！！！！！

Answer 1

因为Fe2O3中铁的相对质量56，氧16。
所以Fe2O3/Fe=（56*2+16*3）/(56*2)=10/7 PS：因为所要求的是质量比所以Fe要乘以2
因为知道了铁在样品中的质量分数，所以59.5%*（10/7）=85%
望采纳~~

Answer 2

解：设Fe2O3的质量分数为x
Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe
160 112
x 59.5%
解得x=85%
答：样品中Fe2O3的质量分数为85%。

Answer 3

1、计算氧化铁中铁的质量分数：56*2/(56*2+16*3)*100%=70%
2、样品含铁小于70%表明有杂质，已知杂质中不含铁元素，设样品质量为M，样品含氧化铁的质量为m,
m*70%/M=59.5%，由此可得样品中氧化铁的质量分数为m/M=59.5/70*100%=85%

Answer 4

解：设Fe2O3的质量分数是x
m*x*（2*56/2*56+3*16)*100%=m*59.5%
利用元素守恒
m为赤铁矿石的质量。不用求。

Answer 5

1. m(Fe)/m(样)*100%=59.5%

   m(样)=m(Fe)/59.5%

2. m(Fe)/m(Fe2O3)*100%=70%

   m(Fe2O3)=m(Fe)/70%

3. （根据1.2步的计算结果代数计算）m(Fe2O3)/m(样)*100%=m(Fe)/70%/m(Fe)/59.5%=59.5%/70%*100%=85%

4. 答题。。。

Answer 6

59.5*160/112=85