Question

常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)的乘积是1*10(-20),下列说法正确的是

A该溶质的溶质不可能是NaHCO3
C若溶质为NH4Cl，溶液中离子浓度关系为c（Cl-）>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
A、C中有个对有个错，求大神来解答，谢谢~

Answer 1

常温下纯水电出的氢离子浓度为1×10^-7mol/L。任何溶液中水电离出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，故本题中氢离子浓度为1×10^-10mol/L，小于10^-7，说明水的电离受到抑制，应为加酸或加碱。如果大于10^-7，说明加入能水解的盐。故本题A正确，C错误。

追问

C项错误的原因就是溶质不可能是NH4Cl呗？

追答

是的

Answer 2

C