6.2g氧化钠溶于100g水中所得溶液的溶质质量分数
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6.2g氧化钠的物质的量为n=6.2g/62g/mol=0.1mol
Na2O + H2O === 2 NaOH
1 1 2
0.1mol x=0.1mol y=0.2mol
反应消耗水的质量为m（消耗）=0.1molx18g/mol=1.8g,则溶剂水的质量为m=100g-1.8g=98.2g
溶质氢氧化钠的质量为m(溶质）=0.2molx40g/mol=8.0g
溶质质量分数为8.0g/(98.2g+8.0g)X100%=7.52%
Na2O + H2O === 2 NaOH
1 1 2
0.1mol x=0.1mol y=0.2mol
反应消耗水的质量为m（消耗）=0.1molx18g/mol=1.8g,则溶剂水的质量为m=100g-1.8g=98.2g
溶质氢氧化钠的质量为m(溶质）=0.2molx40g/mol=8.0g
溶质质量分数为8.0g/(98.2g+8.0g)X100%=7.52%
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（80×6.2/62）/106.2=7.533%
或者
Na2O + H2O = 2 NaOH
62 80
6.2 8
8/106.2=7.533%
或者
Na2O + H2O = 2 NaOH
62 80
6.2 8
8/106.2=7.533%
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