KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 如果有4molHCL被氧化，则转移了___4___mol电子
这是一个转移5电子的反应；还有一个类似的：2H2CRO4+3H2O2=2CR(OH)3+3O2+2H20这个是转移6电子的反应，如果转移了0.3mol电子，则生成的气体为...
这是一个转移5电子的反应；还有一个类似的：2H2CRO4+3H2O2=2CR(OH)3+3O2+2H20这个是转移6电子的反应，如果转移了0.3mol电子，则生成的气体为6.67L，我想问，这类题怎么做？他们是怎么转移的？
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看第一道题：这道题应能看出，反应中氯酸钾中的+5价氯变为产物氯化钾中的-1价氯，得到6电子，与此对应6mol盐酸中的-1价氯，全部被氧化为0价氯气，失去6个电子。那么很明显4mol盐酸被氧化，应当转移4mol电子。
第二道题有两种解法均可：该反应中3molH2O2（其中氧为-1价）变为3molO2（0价），丢失1×6=6mol电子。如果你觉得由于氧的化合价较多较乱，也可以这样看：反应中只有Cr（铬）降价，也即仅有铬是氧化剂，那么铬所得到的电子数一定等于所有还原剂失去的电子数，也就是反应转移的电子数。2molH2CrO4（6价Cr，类比硫酸）变为2molCr（OH）3（3价Cr，类比氢氧化铁），转移2×3=6mol电子
第二道题有两种解法均可：该反应中3molH2O2（其中氧为-1价）变为3molO2（0价），丢失1×6=6mol电子。如果你觉得由于氧的化合价较多较乱，也可以这样看：反应中只有Cr（铬）降价，也即仅有铬是氧化剂，那么铬所得到的电子数一定等于所有还原剂失去的电子数，也就是反应转移的电子数。2molH2CrO4（6价Cr，类比硫酸）变为2molCr（OH）3（3价Cr，类比氢氧化铁），转移2×3=6mol电子
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第一道题是+5价变到0价，是五个电子啊
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抱歉，我看错了。可以写出离子方程式：ClO3- + 6H+ +5Cl- ==3Cl2 +3H2O 这样就可以排除干扰了
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网易云信
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看化合价的改变呀。
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我知道化合价是怎么变的 求详解
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元素得电子，化合价下降
元素失电子，化合价上升
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