如何比较凝固点
可以通过比较溶液中实际粒子的质量摩尔数来计算。
如:
氯化钾完全电离，所以m等于2mol / kg;
乙酸部分电离，m=1~2mol/kg;
葡萄糖完全不电离，m=1 mol/kg;
所以，根据稀溶液的依数性，
氯化钾溶液的冰点最低，醋酸溶液其次，葡萄糖溶液最高。
拓展资料
凝固点是晶体物质凝固的温度，它是液体的蒸气压等于固体的温度。不同的晶体有不同的冰点。在一定的压力下，任何晶体的冰点都等于它的熔点。
在同一晶体中，冰点与压强有关。凝固点随压力的增大而减小。随着压力的增加，体积小晶体的凝固点增加。在凝固过程中，液体变成固体并散发热量。所以当温度高于熔点时，它就是液体;在熔点以下，处于固态。非晶态物质没有冰点。
晶体凝固特点:
达到一定温度才开始凝固;
凝固时温度保持不变;
凝固时固液并存;
凝固一定放热。
非晶体凝固特点:
凝固时温度持续下降;
凝固时放热
比较凝固点就是比较溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度。
比如说，氯化钾是完全电离的,所以实际上m=2 mol/kg；醋酸部分电离,m=1~2mol/kg；葡萄糖完全不电离,m=1 mol/kg。所以,根据稀溶液的依数性，氯化钾溶液凝固点最低,醋酸水溶液其次,葡萄糖水溶液最高。
拓展资料：
凝固点是晶体物质凝固时的温度，是液体的蒸气压与其固体的蒸气压相等时的温度 ，不同晶体具有不同的凝固点。在一定压强下，任何晶体的凝固点，与其熔点相同。
同一种晶体，凝固点与压强有关。凝固时体积膨胀的晶体，凝固点随压强的增大而降低;凝固时体积缩小的晶体，凝固点随压强的增大而升高。在凝固过程中，液体转变为固体，同时放出热量。所以物质的温度高于熔点时将处于液态;低于熔点时，就处于固态。非晶体物质则无凝固点。
比较凝固点就是比较溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度。
例如：
氯化钾是完全电离的，所以实际上m=2 mol/kg
醋酸部分电离，m=1~2mol/kg
葡萄糖完全不电离，m=1 mol/kg
所以，根据稀溶液的依数性
氯化钾溶液凝固点最低，醋酸水溶液其次，葡萄糖水溶液最高。
拓展资料
凝固点是晶体物质凝固时的温度，不同晶体具有不同的凝固点。在一定压强下，任何晶体的凝固点，与其熔点相同。同一种晶体，凝固点与压强有关。凝固时体积膨胀的晶体，凝固点随压强的增大而降低；凝固时体积缩小的晶体，凝固点随压强的增大而升高。
在凝固过程中，液体转变为固体，同时放出热量。所以物质的温度高于熔点时将处于液态；低于熔点时，就处于固态。非晶体物质则无凝固点。
你可以通过比较溶液中实际粒子的质量摩尔数来计算。
如:
氯化钾完全电离，所以m等于2mol / kg;
乙酸部分电离，m=1~2mol/kg;
葡萄糖完全不电离，m=1 mol/kg;
所以，根据稀溶液的依数性，
氯化钾溶液的冰点最低，醋酸溶液其次，葡萄糖溶液最高。
拓展资料
凝固点是晶体物质凝固的温度，它是液体的蒸气压等于固体的温度。不同的晶体有不同的冰点。在一定的压力下，任何晶体的冰点都等于它的熔点。在同一晶体中，冰点与压强有关。凝固点随压力的增大而减小。随着压力的增加，体积小晶体的凝固点增加。在凝固过程中，液体变成固体并散发热量。所以当温度高于熔点时，它就是液体;在熔点以下，处于固态。非晶态物质没有冰点。
比如说
氯化钾是完全电离的，所以实际上m=2 mol/kg
醋酸部分电离，m=1~2mol/kg
葡萄糖完全不电离，m=1 mol/kg
所以，根据稀溶液的依数性
氯化钾溶液凝固点最低，醋酸水溶液其次，葡萄糖水溶液最高。
