Question

有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠10.8g,将它投入到100g水中完全反应后,收集到氢气0.2g

有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠10.8g,将它投入到100g水中完全反应后,收集到氢气0.2g，假设反应后所剩余的水的体积即为溶液的体积，则所得溶液的物质的量浓度是多少？
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Answer 1

解：设表面被氧化成氧化钠的金属钠中含钠的质量为X，反应需要水的质量为Y，生成氢氧化钠的质量为Z，氧化钠反应需要水的质量为X1，生成氢氧化钠的质量为Y1
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46 36 80 2
X Y Z 0.2g
X=4.6g
Y=3.6g
Z=8g
原混合物中含氧化钠的质量=10.8g-4.6g=6.2g
Na2O+H2O=2NaOH
62 18 80
6.2g X1 Y
X1=1.8g
Y1=8g
所得溶液中含氢氧化钠的物质的量=（8g+8g）/40g/mol=0.4mol
反应后所剩余溶液的体积=（100g-3.6g-1.8g）/1g/cm3=94.6cm3=94.6ml=0.0946L
所得溶液的物质的量浓度=0.4mol/0.0946L=4.23mol/L
答：所得溶液的物质的量浓度是4.23mol/L

Answer 2

0.2g氢气是0.1mol，故有单质钠（没被氧化的部分）0.2mol（4.6g），消耗水0.2mol，氧化钠0.1mol（6.2g），消耗水0.1mol
所以氢氧化钠0.4mol(16g)，消耗水0.3mol(5.4g)，剩余水94.6g（94.6mL）
求得，物质的量浓度4.23mol/L

Answer 3

要过程吗？答案是3.5587mol/L

追问

可是老师讲的是4.23mol/L诶，需要过程的。。。。