Question

某物质X1.6克在氧气中燃烧，生成二氧化碳4.4克，生成水3.6克，则X中含有什么元素？？？

Answer 1

CH4
这类题目由于有数据，它是“燃烧测定法”，通过计算得出某有机物要么含有氧元素要么不含氧元素，因此可能含有氧元素，一定要淘汰。
4.4克二氧化碳中含氧元素的质量=4.4gx32/44=3.2g，碳元素质量=4.4g-3.2g=1.2g；
3.6克水中含氧元素的质量=3.6gx16/18=3.2g，氢元素的质量=3.6gx2/18=0.4g。
根据质量守恒定律：
参加反应的氧气质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g。
如果参加反应的氧气质量=产物中氧元素质量，则原有机物一定不含氧元素；
如果参加反应的氧气质量<产物中氧元素质量，则原有机物一定含氧元素。
现参加反应的氧气质量=6.4g=产物中氧元素的质量=3.2g+3.2g（4.4克二氧化碳中含氧元素的质量+3.6克水中含氧元素的质量），所以原有机物一定不含氧元素。
原有机物分子中碳原子:氢原子=1.2g/12:0.4g/1=1:4。

Answer 2

4.4g CO2中含碳12÷44×4.4=1.2g
3.6g H2O中含氢2÷18×3.6=0.4g
1.2+0.4=1.6，证明X只含有碳和氢两种元素。

Answer 3

碳和氢

Answer 4

碳，氢

Answer 5

CH4