Question

有关元素的化学题

碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O(HIO不稳定，易发生歧化反应)和I2+I-=I3-，溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质，下列反应方程式不正确的有: ( )
A.IBr加入Na2S溶液中产生淡黄色浑浊: IBr+ S2-=I-+Br-+S↓
B.少量IBr加入KI溶液中: IBr+I-=Br-+I2
C.IBr加入NaOH溶液中: IBr+2OH-=I-+BrO-+H2O
D IBr加入AgNO3溶液中: 3IBr+5Ag＋+3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+

Answer 1

选c，a中IBr较少若生成I2还会继续氧化S2-；c中I为正一价，而C实为复分解反应，若按答案中发生因为碘离子强还原性反应还会返回（也可从碘离子与溴离子还原性比较）；D其实是正一价碘的歧化反应2mol化学价升高1mol化学价降低。

Answer 2

B项错在产物会跟I－反应

I-+I2=I3－，所以不对

Answer 3

选B，根据置换条件可以得出

Answer 4

c

追问

A选项中为什么不会生成碘单质？C选项错在哪？另外D选项是怎么写出来的？请详细说明一下，拜托了！

Answer 5

C

追问

A选项中为什么不会生成碘单质？C选项错在哪？另外D选项是怎么写出来的？请详细说明一下，拜托了！