Question

如图，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①G是一种红棕色粉

如图，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①G是一种红棕色粉末、C既能与盐酸又能与NaOH溶液反应②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I 点燃 . 2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题：（1）写出G→H的化学方程式为______；此反应在工业上常用于焊接钢轨，实验室在演示该实验时，在装置中加入G、C混合物后，引发此反应的操作是______；（2）化合物Ⅰ的电子式为______，（3）用适量的盐酸溶解G后，所得溶液叫蚀铜剂，常用来洗涤印刷电路板上的铜，写出该反应的离子方程式为______；（4）E在I中燃烧观察到的现象是______．（5）在氩气的保护下，将一定计量的C、E加热熔炼可获得一种潜在的贮氢材料E17C12，该材料吸氢的反应方程式为E17C12+17H2═17EH2+12C①熔炼制备贮氢材料E17C12时通入氩气的目的是______．②1mol E17C12完全吸氢后，将得到的产物与足量的盐酸完全反应．释放出H2的物质的量为______．

Answer 1

A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，
①G是一种红棕色粉末，应为Fe₂O₃，C既能与盐酸又能与NaOH溶液反应，应为Al，则B为Fe，H为Al₂O₃，A为O₂；
②I是一种常见的温室气体，则I为CO₂，它和E可以发生反应：2E+I

点燃  .

2F+D，F中的E元素的质量分数为60%，则E为Mg，D为C，F为MgO，然后结合元素化合物知识及化学用语来解答．
（1）G→H的化学方程式为2Al+Fe₂O₃

高温  .

Al₂O₃+2Fe，实验室在演示该实验时，在装置中加入G为Fe₂O₃、C为Al混合物后，在混合物上面加少量氯酸钾，中间插一根打磨过的镁条，点燃镁条引发铝热反应；
故答案为：2Al+Fe₂O₃

高温  .

Al₂O₃+2Fe；在混合物上面加少量氯酸钾，中间插一根打磨过的镁条，点燃镁条；
（2）化合物I为CO₂，碳原子分别和两个氧原子形成两对共用电子对形成共价化合物，电子式为：；
故答案为：；
（3）用适量的盐酸溶解G后，所得溶液叫蚀铜剂，常用来洗涤印刷电路板上的铜，发生的反应有Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（4）镁条在二氧化碳气体中剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳，2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C；
故答案为：剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳；
（5）在氩气的保护下，防止镁和铝被氧气氧化，将一定计量的C、E加热熔炼可获得一种潜在的贮氢材料E₁₇C₁₂，Mg₁₇Al₁₂+17H₂═17MgH₂+12Al，根据方程式知，1molMg₁₇Al₁₂完全吸氢后生成17molMgH₂和12molAl，根据原子守恒知与酸反应后吸收的氢气完全被放出，吸收的氢气的物质的量是17mol，镁与盐酸完全反应放出n（H₂）=n（Mg）=17mol，12mol铝与足量盐酸反应放出的n（H₂）=1.5n（Al）=18mol，所以共放出n（H₂）=17mol+17mol+18mol=52mol；
故答案为：隔绝空气，防止镁和铝被氧气氧化；52mol．