Question

已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量 分数为28％，则混合物中KH2PO4的质量分数为

所以NH4NO3质量分数=28%/35%=80%
所以KH2PO4的质量分数=1-80%=20%
我想知道这两步什么意思，为什么要这么做。
以后遇到这种问题要怎么做？要怎么理解题目？

Answer 1

我们这么来做这个题：
设固体混合物总重量为x，NH4NO3重量为y，
NH4NO3分子量为80，那么NH4NO3氮元素的含量为（28/80）*100%=35%

根据我们前面的设定列方程：（y*35%）/x =28% ，y/x=28%/35%=80%，
而y/x 就是NH4NO3占总重量的百分比，那么1-y/x=1-80%=20% 就是KH2PO4的百分比

这种题目按照题意列个方程，简单明了，绝对不会出错

Answer 2

只有硝酸铵中含有氮元素
NH4NO3-----2N
80 28
x 28%
x=28%/(28/80)=80%
混合物中只有NH4NO3和KH2PO4
所以KH2PO4的质量分数=1-80%=20%

Answer 3

此题采用的方法是利用公式法进行计算的。第一步的公式为：
混合物中某元素的质量分数=化合物的质量分数*化合物中这种元素的质量分数*100%
混合物中氮元素的质量分数=28%=化合物的质量分数（我们要求的NH4NO3质量分数）*化合物中这种元素的质量分数（硝酸铵中氮元素的质量分数）*100%
因为硝酸铵中氮元素的质量分数=14*2/（14+1*4+14+16*3）*100%=35%
所以NH4NO3质量分数=28%/35%=80%

第二步：由于此混合物是两种物质组成，所以每种物质的质量分数相加应等于100%，
也就是NH4NO3的质量分数+KH2PO4的质量分数=100%
所以KH2PO4的质量分数=100%--NH4NO3的质量分数=1-80%=20%

此题的第一步计算你也可以按下面的方法计算：
设混合物中硝酸铵的质量分数为X
根据质量分数之比=质量之比，结合一个硝酸铵分子中含有两个氮原子得到如下关系式：
NH4NO3→2N
80 28
X 28%
80：28=X：28%
X=80%