Question

初三化学，求解答，急急急·

某有机物4.6g在氧气中完全燃烧后，只生成了8.8g二氧化碳和5.4g水，问起化学式是什么

求解答的过程，谢谢了·

Answer 1

含碳的质量是8.8*12/44*100%=2.4g
含氢的质量是5.4*2/18*100%=0.6g
则，含氧的质量是4.6-2.4-0.6=1.6g
设它的化学式是CxHyOz
12x:y:16z=2.4:0.6:1.6
x;y:z=2:6:1
它的化学式是C2H6O,是酒精

追问

12x:y:16z=2.4:0.6:1.6=2:6:1
是怎么得出的

追答

12x是指碳的相对质量
y是指氢的相对质量
16z是指氧的相对质量

追问

亲·········再问一道
某化合物3.2克在氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳与7.2克水，则该化合物由什么元素组成？
各元素的质量比？化学式为？

谢谢了，

追答

含碳的质量是8.8*12/44*100%=2.4g
含氢的质量是7.2*2/18*100%=0.8g
2.4+0.8=3.2g
所以，该化合物没有含氧
设，它的化学式是CxHy
12x:y=2.4:0.8
x:y=1:4
则，它的化学式是CH4，是甲烷

追问

为什么是12x:y:16z'

这样比呢

求原因

追答

它们的相对质量之比等于它们的质量之比

Answer 2

先判断一下参加反应的氧气的质量为 8.8+5.4-4.6=9.2g
CO2中 碳元素质量：8.8g*(12/44)=2.4g
氧元素质量：8.8-2.4=6.4g
H2O中氢元素质量 5.4*(2/18)=0.6g 氧元素质量 4.8g
O2中氧元素质量 9.2g
根据质量守恒 有机物中碳元素质量为2.4g，氢元素0.6g 氧元素质量 4.6-2.4-0.6=1.6g
化学式：(2.4/12 ):(0.6/1):(1.6/16)=2:6:1
所以为C2H6O

追问

亲·········再问一道
某化合物3.2克在氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳与7.2克水，则该化合物由什么元素组成？
各元素的质量比？化学式为？

谢谢了，

追答

你按照刚才我的算法再算一下呗

追问

谢谢，姐姐 - -·

Answer 3

C2H6O
产物有二氧化碳和水，一定是碳氢化合物，可能含氧，设CxHyOz
1CxHyOz~xCO2~（y/2）H2O
4.6g/(12x+y+16z) 8.8g/44 5.4g/18
解得12x+y+16z=46
又有质能守恒x=1 y=2，所以z=1，所以C2H6O

Answer 4

该有机物完全燃烧后只生成二氧化碳和水，5.4克水含氢元素质量5.4*2/18，含氧元素5.4*16/18，8.8g二氧化碳含碳8.8*12/44，含氧元素8.8*32/44.根据质量守恒定律，可以计算出化合物含碳氢氧三种元素的质量对比。

Answer 5

碳的质量=8.8X12/44=2.4g
氢的质量=5.4X1X2/18=0.6g
氧的质量=4.6-2.4-0.6=1.6g
碳、氢、氧的物质的量=(2.4/12):(0.6/1):(1.6/16)=2:6:1
化学式：C2H6O

追问

亲·········再问一道
某化合物3.2克在氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳与7.2克水，则该化合物由什么元素组成？
各元素的质量比？化学式为？

谢谢了，

追答

碳的质量=8.8X12/44=2.4g
氢的质量=7.2X1X2/18=0.8g
2.4+0.8=3.2g
所以此化合物只含有碳、氢两种元素

碳、氢的物质的量=(2.4/12):(0.8/1)=1：4

化学式：CH4
碳、氢的质量比=2.4：0.8=3：1