Question

25℃时，醋酸的电离平衡常数为1.0×10-5，下列说法正确的是（　　）A．当0.10mol?L-1醋酸溶液pH=3.0时没

25℃时，醋酸的电离平衡常数为1.0×10-5，下列说法正确的是（　　）A．当0.10mol?L-1醋酸溶液pH=3.0时没有达到电离平衡状态B．0.10mol?L-1醋酸溶液和0.0010mol?L-1醋酸溶液的c（H+）之比为100：1C．0.10mol?L-1醋酸钠溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）D．pH=5的盐酸溶液液的c（C1-）大于pH=5的醋酸溶液的c（CH3COO-）

Answer 1

A、设达到电离平衡时，氢离子浓度是x，则
CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
0.1-x     x      x

x2

0.1?x

=1.0×10^-5
解得x=9.95×10^-4＜1.0×10^-3，没有反应达到平衡，故A正确；
B、酸溶液的c（H⁺）=酸浓度×电离度，但是但两种醋酸溶液的浓度之比是100：1时，二者的电离度不同，浓度越大电离度越小，所以两种醋酸溶液的c（H⁺）之比小于100：1，故B错误；
C、醋酸钠电离出来的CH₃COO^-会部分水解生成CH₃COOH，所以[Na+]＞[CH₃COO-]，且溶液为碱性，[OH-]＞[H+]，即
c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D、根据电离方程式：HCl=H⁺+Cl^-；CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，因为[H+]相等，所以[Cl^-]=[CH₃COO^-]，故D错误．
故选A．