Question

黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO2和Fe2O3． （1）已知1g FeS2完全燃

黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO2和Fe2O3． （1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，则表示FeS2完全燃烧反应的热化学方程式为：______．（2）将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．则该条件下反应的平衡常数K的数值为______，SO2的平衡转化率为______．（3）当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是______．（填字母）A．向平衡混合物中充入Ar B．向平衡混合物中充入O2C．改变反应的催化剂 D．降低反应的温度（4）反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，SO2的转化率在起始温度T1=673K下随反应时间（t）的变化如下图，其他条件不变，仅改变起始温度为T2=723K，请在图中画出温度T2下SO2的转化率随反应时间变化的预期结果示意图．

Answer 1

（1）黄铁矿（主要成分为FeS₂）其燃烧产物为SO₂和Fe₂O₃，1g FeS₂完全燃烧放出7.1kJ热量，480gFeS₂完全燃烧放出3408kJ热量，反应的热化学方程式为：
4FeS₂（s）+11O₂（g）

高温  .

2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3408kJ/mol；
故答案为：4FeS₂（s）+11O₂（g）

高温  .

2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3408kJ/mol；
（2）将0.050molSO₂（g）和0.030molO₂（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g） 在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）=0.040mol/L．依据平衡三段式列式计算；
                2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol/L） 0.05      0.03      0
变化量（mol/L） 0.04     0.02      0.04
平衡量（mol/L）0.01      0.01     0.04
平衡常数=

0.042

0.012×0，01

=1.6×10³；
SO₂的平衡转化率=

0.04mol/L

0.05mol/L

×100%=80%；
故答案为：1.6×10³；80%；
（3）欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快；
A．向平衡混合物中充入Ar，容器中总压增加，分压不变，平衡不动，故A不符合；
B．向平衡混合物中充入O₂，增大反应物的浓度平衡正向进行，反应速率增大，故B符合；
C．改变反应的催化剂，对平衡无影响，平衡不动，故C不符合；
D．降低反应的温度，反应速率减小，故D不符合；
故答案为：B；
（4）反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，SO₂的转化率在起始温度T₁=673K下随反应时间（t）的变化如下图，其他条件不变，仅改变起始温度为T₂=723K，温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫的转化率减小，但反应速率增大，达到平衡需要的时间短，在图中画出温度T₂下SO₂的转化率随反应时间变化的预期结果示意图如图所示；

故答案为：