Question

（15分）已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A原子、C原子的L能层中，都有两个未成

（15分）已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A原子、C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：⑴基态D原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 ；⑵E 2 ＋ 离子的价层电子排布图是 ，F原子的电子排布式是 ；⑶A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为 ， B元素的气态氢化物的VSEPR模型为 ；⑷化合物AC 2 、B 2 C和阴离子DAB － 互为等电子体，它们结构相似，DAB － 的电子式为 ；⑸配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E 3 ＋ 与配位体AB － 构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E 2 ＋ 离子的定性检验，检验E 2 ＋ 离子的离子方程式为 ；⑹某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为 ，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：d= g/cm 3 。

Answer 1

⑴M    9个    ⑵    1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 (或[Ar]3d 10 4s 1 ) ； ⑶ sp 2 ； 四面体 ；⑷ ； ⑸3Fe 2 ＋ +2Fe(CN) 6 3 － =Fe 3 [Fe(CN) 6 ] 2 ↓ ； ⑹CuFeS 2  ；

试题分析：根据题意可得A是C；B是N；C是O；D是S；E是Fe；F是Cu。⑴基态S原子核外电子排布是1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 ，可见电子占据的最高能层是M层；在M能层有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道，一共具有的原子轨道数是9个。⑵Fe 2 ＋ 离子的价层电子排布图是 ；根据能层排布规律可知：29号元素Cu原子的电子排布式是1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 (或[Ar]3d 10 4s 1 )；⑶C元素的最高价氧化物对应的水化物H 2 CO 3 中心原子C采取的轨道杂化方式为sp 2 杂化 ；N元素的气态氢化物的VSEPR模型为四面体型。⑷化合物CO 2 、N 2 O和阴离子SCN － 互为等电子体，物质的结构相似。性质也相似。它们结构相似，SCN － 的电子式为 。⑸配合物甲的焰色反应呈紫色说明含有K + ；其内界由中心离子Fe 3 ＋ 与配位体CN － 构成，配位数为6，该离子是[Fe(CN) 6 ] 3+ 。配合物甲的化学式是K 3 [Fe(CN) 6 ]. 检验Fe 2 ＋ 离子的检验方法是向待测溶液中加入K 3 [Fe(CN) 6 ].溶液，若产生具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀,就证明含有Fe 2 ＋ ，其离子方程式为3Fe 2 ＋ +2Fe(CN) 6 3 － =Fe 3 [Fe(CN) 6 ] 2 ↓ ；⑹某种化合物由D，E，F三种元素组成，由其晶胞示意图可知：含有S：8; Fe：8×1/8+6×1/2=4；Cu:8×1/8+4×1/2+1=4，所以Fe:Cu:S=4:4:8=1:1:2则其化学式为CuFeS 2  ；该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度： g/cm 3 。