Question

向500mL某稀硝酸溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解并放出NO气体，溶液质量增加3.4g，（1）则

向500mL某稀硝酸溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解并放出NO气体，溶液质量增加3.4g，（1）则所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度之比为______，（2）原稀硝酸溶液的浓度为______．

Answer 1

（1）解：n（Fe）=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，生成NO的质量为5.6g-3.4g=2.2g，n（NO）=

2.2g

30g/mol

=0.073mol，
设Fe²⁺和Fe³⁺物质的量分别为x、y，则

x+y＝0.1 2x+3y＝0.073×(5?2)

，
解得x=0.08mol，y=0.02mol，
所以所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺物质的量之比为0.08mol：0.02mol=4：1，
故答案为：4：1；            
（2）由原子守恒可知，n（HNO₃）=2n（Fe²⁺）+3（Fe³⁺）+n（NO）=0.08mol×2+0.02mol×3+0.073mol=0.293mol，
c=

n

V

=

0.293mol

0.5L

=0.59mol/L，故答案为：0.59mol/L．