Question

Al2（SO4）3、K2SO4、KAl（SO4）2的混合溶液100mL中，如果SO42-的浓度为0.8mol/L，当加入2mol/L的KOH溶液

Al2（SO4）3、K2SO4、KAl（SO4）2的混合溶液100mL中，如果SO42-的浓度为0.8mol/L，当加入2mol/L的KOH溶液100mL时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是（　　）A．0.2mol/LB．0.1mol/LC．0.45mol/LD．0.225mol/L

Answer 1

加入2mol/L的KOH溶液100mL时，生成沉淀恰好溶解，发生反应为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，此时溶液中溶质为硫酸钾、偏铝酸钾，原溶液中铝离子的物质的量为：n（Al³⁺）=

1

4

×2mol/L×0.1L=0.05mol，
则原溶液中铝离子的浓度为：c（Al³⁺）=

0.05mol

0.1L

=0.5mol/L，
根据原溶液中电荷守恒可知：c（K⁺）+3c（Al³⁺）=2c（SO₄^2-），
则c（K⁺）=2×0.8mol/L-0.5mol/L×3=0.1mol/L，
故选B．