Question

（1）常温下，将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L氨水等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合后溶

（1）常温下，将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L氨水等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合后溶液的pH=6，试回答以下问题：（1）混合后溶液呈酸性的原因是（用离子方程式回答）______．（2）混合后溶液中由水电离出的c（OH-）为______（3）常温下，将0.2mol?L-1的盐酸与 0.2mol?L-1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH=7，下列关系正确的是______A、[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]B、[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]C、[Cl-]=[NH4+]＞[H+]=[OH-]D、[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]（4）由电离常数可知酸性强弱：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，则浓度相同的下列溶液碱性由强到弱顺序为：______ （填序号）①CH3COONa ②NaHCO3　③Na2CO3（5）将氯化铁溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体是______．（6）Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），在常温下Ksp（ Cu（OH）2）=2×10-20．在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向0.02mol?L-1的CuSO4溶液中加入NaOH溶液，调整pH最小到______．

Answer 1

（1）①将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L氨水等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）得到氯化铵溶液，铵根离子水解，显示酸性，混合后溶液的pH=6，
故答案为：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（2）水的离子积表达式Kw=c（H⁺）?c（OH^-），混合后溶液pH=6，所有的氢离子据来自水的电离，由水电离出的c（OH^-）和c（H⁺）是相等的，即为10^-6mol/L，
故答案为：10^-6mol/L；
（3）0.2mol?L^-1的盐酸与 0.2mol?L^-1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒：[Cl^-]+[OH^-]=[NH₄⁺]+[H⁺]，所以：[Cl^-]=[NH₄⁺]＞[H⁺]=[OH^-]，故答案为：C；
（4）由电离常数可知酸性强弱：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-，所以水解程度：碳酸根离子＞碳酸氢根＞醋酸根离子，所以①CH₃COONa ②NaHCO₃　③Na₂CO₃的碱性顺序是：
③＞②＞①，故答案为：③＞②＞①；
（5）氯化铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁同时得到挥发性的酸HCl，加热促进水解右移，氢氧化铁受热得到氧化铁，故答案为：氧化铁；
（6）向0.02mol?L^-1的CuSO₄溶液中加入NaOH溶液，形成氢氧化铜沉淀，根据沉淀溶度积Ksp=c（Cu²⁺）?c²（OH^-），则c（OH^-）=

Ksp c(Cu2+)

=

2×10?20 2×10?2

=10^-9mol/L，所以c（H⁺）=10^-5mol/L，pH=5，故答案为：5．