Question

下列说法正确的是（　　）A．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）增大B．将NaOH和氨水溶液各稀

下列说法正确的是（　　）A．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）增大B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的12C．相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c（H+）相同D．若HA、HB均为弱酸，酸性HA＞HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA＞NaB

Answer 1

A．加水稀释促进CH₃COOH电离，H⁺个数增大程度小于溶液体积增大程度，所以c（H⁺）减小，温度不变，K_W不变，则c（OH^-）增大，故A正确；
B．加水稀释促进一水合氨电离，导致稀释后溶液中OH^-浓度大于原来的

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，故B错误；
C．醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以相同浓度的HCl和CH₃COOH溶液中，c（H⁺）前者大于后者，故C错误；
D．若HA、HB均为弱酸，酸性HA＞HB，则酸根离子水解程度B^-＞A^-，酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，所以相同条件下，溶液的pH大小为NaA＜NaB，故D错误；
故选A．