Question

铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H 2

铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H 2 SO 4 反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。 A B CⅠ．铁矿石中含氧量的测定① 按上图组装仪器，检查装置的气密性； ② 将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；③ 从左端导气管口处不断地缓缓通入H 2 ，待C装置出口处H 2 验纯后，点燃A处酒精灯④ 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。（1）装置C的作用为 。（2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为 。Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定（1）步骤④中煮沸的作用是 。（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是 。 a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d．锥形瓶不需要用待测液润洗e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数（4）若滴定过程中消耗0.5000mol·L ? 1 KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为 。Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 。

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Answer 1

（14分） Ⅰ．（1）防止空气中的水蒸气和CO 2 进入B中，影响测定结果。（2分） （2）24% （2分） Ⅱ．（1）赶走溶液中溶解的过量的Cl 2  （2分） （2）250mL容量瓶 （2分）（未答“250mL”不给分） （3）df （2分） （4）70% （2分）Ⅲ. Fe 5 O 6  （2分）

试题分析： Ⅰ．（1）B中的碱石灰是吸收置换反应生成的水的，为了防止空气成分对实验的影响，要加一个装置吸收空气中的水以及二氧化碳； （2）氧元素的百分含量为： Ⅱ．（1）通入过量的Cl 2 是为了将铁元素全部变为Fe 3+ ，但是为了防止过量的氯气与KI反应，使测定结果偏高，所以要将溶液煮沸赶走溶液中溶解的过量的Cl 2 。 （2）步骤⑤是溶液的配制（稀释），可知该处应该用250ml的容量瓶。 （3）a．碘水、Fe 3+ 均为黄色，滴定过程中颜色无明显变化，故a错。 b．2Fe 3+  + 2I ?  = 2Fe 2+  + I 2 ，滴定一开始就生成I 2 ，使淀粉溶液变蓝，无法指示终点。正确的指示剂应该为KSCN，颜色变化为血红色变为无色。故b错。 c．滴定管用蒸馏水洗涤后必需用待装液润洗后才能装液。故c错。 e．滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶。故e错。 f．滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。故f错。 （4）由于所取溶液（含Fe 3+ ）的体积与消耗KI溶液的体积相等，结合方程式可知，c(Fe 3+ )=c(KI)=0.5mol·L ? 1 ，所以铁元素的百分含量为：      Ⅲ．因为 ，所以铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe 5 O 6 考点定位：本题是一道探究铁的氧化物和氢氧化物、测量物质的含量知识的一道综合考查题，考查学生分析和解决问题的能力，综合性强，难度大．