Question

N A 表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A．1mol Na 2 O 2 与足量CO 2 充分反应转移的电子数为2N

N A 表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A．1mol Na 2 O 2 与足量CO 2 充分反应转移的电子数为2N A B．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1N A C．向FeI 2 溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe 2+ 被氧化时，总共转移电子的数目为N A D．t℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10 —6 N A 个OH —

Answer 1

D

试题分析：过氧化钠中氧元素由—1价变为0价和—2价，化合价升降总数等于转移电子数，则2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ～2e — ，由于过氧化钠与转移电子的系数之比等于物质的量之比，则2mol过氧化钠与足量二氧化碳充分反应转移2mol电子，所以1mol过氧化钠与足量二氧化碳充分反应转移1mol电子，故A选项错误；由于c(H + )=10 —pH mol/L，则pH=1的醋酸溶液中氢离子浓度为0.1mol//L，由于醋酸是部分电离出氢离子的弱酸，则醋酸的浓度大于0.1mol/L，由于n=c?V，缺少溶液的体积或溶液体积不一定是1L，则醋酸分子的物质的量不一定大于0.1mol，故B选项错误；由于碘离子的还原性大于亚铁离子，FeI 2 =Fe 2+ +2I — 中碘离子与亚铁离子的系数之比等于物质的量之比，当1mol Fe 2+ 被氧化Fe 3+ 为时，2molI — 也会被氧化为I 2 ，即Fe 2+ +2I — +3/2Cl 2 =Fe 3+ +3Cl — +I 2 ～3e — ，由于转移电子与亚铁离子的系数之比等于物质的量之比，则1mol Fe 2+ 被氧化时，总共转移3mol电子，故C选项错误；由于c(H + )=10 —pH mol/L，则pH=6的纯水中氢离子浓度为10 —6 mol//L，由于n=c?V，则1L纯水中水电离出的氢离子的物质的量为10 —6 mol，由于H 2 O H + +OH — 中氢氧根离子与氢离子的系数之比等于物质的量之比，则1L纯水中的氢氧根离子的物质的量为10 —6 mol，故D选项正确。