Question

向100 mL 0.1 mol·L －1 硫酸铝铵[NH 4 Al(SO 4 ) 2 ]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L －1 Ba(OH) 2 溶液。随

向100 mL 0.1 mol·L －1 硫酸铝铵[NH 4 Al(SO 4 ) 2 ]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L －1 Ba(OH) 2 溶液。随着Ba(OH) 2 溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是（ ） A．a点对应的沉淀只有BaSO 4 B．c点溶液呈碱性 C．b点发生反应的离子方程式是：Al 3+ +2SO 4 2 － +2Ba 2+ +3OH － ＝Al(OH) 3 ↓+2BaSO 4 ↓ D．c点加入Ba(OH) 2 溶液的体积为200 mL

Answer 1

B

试题分析：100mL 0.1mol?L -1 硫酸铝铵[NH 4 Al（SO 4 ） 2 ]，NH 4 Al（SO 4 ） 2 物质的量为0.01mol．溶液含有NH 4 + 0.01mol，Al 3+ 0.01mol，SO 4 2- 0.02mol。 关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为SO 4 2- +Ba 2+ =BaSO 4 ↓，Al 3+ +3OH - =Al（OH） 3 ↓，当Al 3+ 沉淀完全时需加入0.03molOH - ，即加入0.015molBa（OH） 2 ，加入的Ba 2+ 为0.015mol，SO 4 2- 未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；再滴加Ba（OH） 2 ，生成BaSO 4 沉淀，发生反应为SO 4 2- +Ba 2+ =BaSO 4 ↓，NH 4 + +OH - =NH 3 ?H 2 O，所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；当SO 4 2- 完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH） 2 ，加入0.04molOH - ，Al 3+ 反应掉0.03molOH - ，生成Al（OH） 3 0.01mol，剩余0.01molOH - 恰好与NH 4 + 完全反应，此时溶液中NH 4 + 完全反应，此时溶液为氨水溶液，沉淀达最大为BaSO 4 和Al（OH） 3 ；继续滴加Ba（OH） 2 ，Al（OH） 3 溶解，发生反应Al（OH） 3 +OH - =AlO 2 - +2H 2 O，由方程式可知要使0.01molAl（OH） 3 完全溶解，需再加入0.005molBa（OH） 2 ，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液。 A、由分析可知，从开始到a点，发生反应为SO 4 2- +Ba 2+ =BaSO 4 ↓，Al 3+ +3OH - =Al（OH） 3 ↓，a点对应的沉淀为BaSO 4 和Al（OH） 3 ，故A错误； B、由分析可知，c为溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，所以溶液呈碱性，故B正确； C、由分析可知，b点发生反应为SO 4 2- +Ba 2+ =BaSO 4 ↓，NH 4 + +OH - =NH 3 ?H 2 O，故C错误； D、由分析可知，c点加入Ba（OH） 2 的物质的量为0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以0.025mol/0.1(mol/L) =0.25L=250ml，故D错误。 故选：B。 点评：考查铝化合物的性质及计算，难度比较大，清楚整个反应过程是解题的关键，注意NH 4 + 与Al 3+ 同时存在，OH - 首先与Al 3+ 反应，而NH 4 + 与Al（OH） 3 同时存在，OH - 首先与NH 4 + 反应。