Question

实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制500mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（

实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制500mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制500mL 0.1mol/L的盐酸溶液．应量取盐酸体积______mL（精确到0.1），除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器______．（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？a．没有进行A操作______；b．定容时俯视______．

Answer 1

（1）浓盐酸的物质的量浓度为：c=

1000ρw

M

=

1000×1.18×36.5%

36.5

mol/L=11.8mol/L，设所需浓硫酸的体积为V，则有V×11.8mol/L=O.5L×0.1mol/L，则V=

0.5L×0.1mol/L

11.8mol/L

=O.0042L=4.2mL；配制该溶液需要的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：4.2；烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，正确的操作顺序为：BCAFED，
故答案为：BCAFED；
（3）a．没有进行A操作，烧杯和玻璃棒上都有残留的溶质，没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的物质的量减少，配制的溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
b．定容时俯视读数，加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，
故答案为：偏高．