Question

甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．已知：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）

甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．已知：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=-443.64kJ?mol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1下列说法或热化学方程式正确的是（　　）A．CO的燃烧热为566.0 kJ?mol-1B．2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJD．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1453.28 kJ?mol-1

Answer 1

A．1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ?mol^-1，则CO的燃烧热为283.0 kJ?mol^-1，故A错误；
B．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以2 mol CO和1 mol O₂的总能量比2 mol CO₂的总能量高，故B错误；
C．已知：①CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）△H₁=-443.64kJ?mol^-1 ②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ?mol^-1根据盖斯定律①+②×

1

2

得CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-726.64kJ?mol^-1 ，则完全燃烧20g甲醇，即0.625mol，则放出的热量为0.625mol×726.64kJ?mol^-1 =454.15 kJ，故C错误；
D．由C项知CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-726.64kJ?mol^-1 ，方程式的计量数加倍，则反应热也加倍则2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1453.28 kJ?mol^-1，故D正确；
故选D．