Question

溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．某化学小组模拟工业流程从

溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如图：①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．请回答：（1）判断步骤①中反应已经结束的最简单方法为______．（2）步骤②中鼓入热空气的作用为______；步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为______．（3）综合分析步骤①、②、③和④，这四步操作的最终目的为______．（4）此实验中尾气可用______（填选项字母）吸收处理．a、水 b、浓硫酸 c、NaOH溶液 d、饱和NaCl溶液（5）步骤⑤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外，还有______和______；要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为______．（6）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBr、NaBrO3等，该反应的化学方程式为______．（7）与B装置相比，采用C装置的优点为______．

Answer 1

（1）氯气为黄绿色气体，反应完毕应剩余氯气，故答案为：A中液面上方出现黄绿色气体；
（2）溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出Br₂；二氧化硫具有还原性，把单质溴还原为溴离子，反应的方程式为Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
故答案为：使A中生成的Br₂随空气流进入B中；Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
（3）步骤①制取溴，步骤②使溴挥发，步骤③吸收溴成溴离子，步骤④生成溴，故这四步操作的最终目的为富集溴，故答案为：富集溴；
（4）氯气不可能完全反应，氯气和溴离子反应生成溴单质，未反应的二氧化硫、氯气和溴都有毒，不能直接排空，且这几种物质都能和碱反应，所以用碱液吸收；
故答案为：c；
（5）蒸馏需要蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、温度计、牛角管和锥形瓶等；达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件是把温度控制在溴的沸点59°C，并收集该温度下的馏分，
故答案为：冷凝管（或冷凝器）；蒸馏烧瓶；控制温度计温度，并收集59℃时的馏分；
（6）根据题给信息，溴和碳酸钠反应生成了溴化钠和溴酸钠，据此写出反应方程式为：Br₂+Na₂CO₃→NaBr+NaBrO₃，根据化合价升降总数相等配平为：3Br₂+3Na₂CO₃→5NaBr+NaBrO₃，根据原子守恒，还有产物二氧化碳3mol，故反应方程式为：3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑，
故答案为：3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑；
（7）采用C装置，步骤少，减少了二氧化硫的污染，故答案为：操作简单，污染小．