Question

取氯酸钾和二氧化锰的混合物12G制取氧气，加热一段时间后，测得50％的氯酸钾分解，

取氯酸钾和二氧化锰的混合物12G制取氧气，加热一段时间后，测得50％的氯酸钾分解，将剩余的固体冷却后称量，其质量为10.08G，求原混合物中氯酸钾和二氧化锰各多少克？要讲的详细一点

Answer 1

2KClO3====2KCl + 3O2 固体质量差
239 3*16*2=96
x 12-10.08=1.92g

239/x =96/1.92
x=4.78g
50％的氯酸钾的质量为4.78g，
所以氯酸钾的质量为9.56g
二氧化锰的质量为 2.44g

Answer 2

2KClO3====2KCl + 3O2 固体质量差
239 3*16*2=96
x 12-10.08=1.92g

239/x =96/1.92
x=4.78g
50％的氯酸钾的质量为4.78g，
所以氯酸钾的质量为9.56g
二氧化锰的质量为 2.44g

追问

能给我讲一下吗

Answer 3

解：设原混合物中含有氯酸钾x克。
（12-10.08）×2=3.84（克）
2KCLO3======2KCL＋3O2↑
245 96
x 3.84
x=245×3.84÷96=9.8
12-9.8=2.2（克）
答：原混合物中含有氯酸钾9.8克，二氧化锰2.2克。

这分子质量都弄错了，你还算啥的啊。。