Question

二氧化硒（SeO 2 ）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO 3 或浓H 2 SO 4

二氧化硒（SeO 2 ）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO 3 或浓H 2 SO 4 反应生成SeO 2 以回收Se．完成下列填空：（1）Se和浓HNO 3 反应的还原产物为NO和NO 2 ，且NO和NO 2 的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO 3 的反应方程式______．（2）已知：Se+2H 2 SO 4 （浓）→2SO 2 ↑+SeO 2 +2H 2 O；2SO 2 +SeO 2 +2H 2 O→Se+2SO 4 2- +4H + 则SeO 2 、H 2 SO 4 （浓）、SO 2 的氧化性由强到弱的顺序是______．（3）回收得到的SeO 2 的含量，可以通过下面的方法测定，测定的原理如下：反应①发生后产生的I 2 ，I 2 的量在反应②中被滴定，淀粉为指示剂，以Na 2 S 2 O 3 溶液为标准溶液①SeO 2 +KI+HNO 3 →Se+I 2 +KNO 3 +H 2 O②I 2 +2Na 2 S 2 O 3 →Na 2 S 4 O 6 +2NaI实验中，准确称量SeO 2 样品0.2500g，消耗了0.2000mol/L的Na 2 S 2 O 3 溶液25.00mL，所测定的样品中SeO 2 的质量分数为______．

Answer 1

（1）利用题中信息可知Se与浓HNO 3 反应，Se被氧化为+4价的H 2 SeO 3 ，HNO 3 还原为NO与NO 2 ，生成NO与NO 2 的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1，令二者系数为1，根据电子转移守恒可知，Se的系数为 1×3+1×1 4 =1，故反应方程式为：Se+2HNO 3 （浓）=H 2 SeO 3 +NO↑+NO 2 ↑，故答案为：Se+2HNO 3 （浓）=H 2 SeO 3 +NO↑+NO 2 ↑； （2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应的方程式可知，SeO 2 、H 2 SO 4 （浓）、SO 2 的氧化性由强到弱的顺序是H 2 SO 4 （浓）＞SeO 2 ＞SO 2 ，故答案为：H 2 SO 4 （浓）＞SeO 2 ＞SO 2 ； （3）根据反应的方程式可知SeO 2 ～2I 2 ～4Na 2 S 2 O 3 ，消耗的n（Na 2 S 2 O 3 ）=0.2000 mol/L×0.025L=0.005mol，根据关系式计算样品中n（SeO 2 ）=0.005mol× 1 4 =0.00125mol，故SeO 2 的质量为0.00125mol×111g/mol=0.13875g，所以样品中SeO 2 的质量分数为 0.13875g 0.2500g ×100%=55.5%，故答案为：55.5%．