Question

(15分)C、Si、S和N元素在化学中占有极其重要的地位。 （1）写出Si的基态原子价电子排布式 　　　　

(15分)C、Si、S和N元素在化学中占有极其重要的地位。 （1）写出Si的基态原子价电子排布式 　　　　 。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 　　　　 。 （2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为 　　　　 ，微粒间存在的作用力是 　　　　 。（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是 　　　　 。 （4）SO 2 、NO 2 、H 2 S同属于 结构（填“三角锥形”、“直线型”或“V字型”）。从微观结构角度分析，其中一种分子又与另二种分子有不同之处，该分子的化学式是 。

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Answer 1

：（1） 3s 2 3p 2 （2分）     O＞C＞Si （2分） (2)  sp 3 （2分）        共价键（2分） （3） Mg 2+ 半径比Ca 2+ 小，MgO晶格能大（3分） （4） V字型（2分）    H 2 S（2分）

：电负性同周期从前往后增加，从上至下减小，O＞C＞Si SiC的晶体结构与晶体硅的相似，都是原子晶体，C原子的杂化方式为sp 3 ，微粒间存在的作用力是 共价键。离子晶体的晶格能越大，离子键越强，晶格能与原子半径成反比，与电荷数成正比。MgO的熔点比CaO的高，其原因是Mg 2+ 半径比Ca 2+ 小，MgO晶格能大. SO 2 、NO 2 、H 2 S是分子晶体，分子结构为V字型。H 2 S有2对孤电子，和其他两种不一样。