Question

25℃/101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正

25℃/101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）A．CH4O（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-725.8kJ?mol-1B．2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=+1451.6kJ?mol-1C．2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-22.68kJ?mol-1D．CH4O（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ?mol-1

Answer 1

A、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为725.8kJ，热化学方程式为：
CH₄O（l）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ?mol^-1，此时水的状态为液态，故A错误；
B、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故B错误；
C、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，答案中焓变的数值错误，故C错误；
D、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为725.8kJ，热化学方程式为：
CH₄O（l）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ?mol^-1，故D正确；
故选D．