Question

已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（　　）A．X的能量一定低于M的能量，Y的能

已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（　　）A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量D．因为该反应为吸热反应，故反应一定要加热才能进行

Answer 1

A、反应X+Y=M+N为吸热反应，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A错误；
B、反应X+Y=M+N为吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故B错误；
C、反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量高，根据能量守恒可知，一部分能量储存在物质中，则反应是吸热反应，故C正确；
D、吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应就是吸热反应，但是不需条件就能发生，故D错误；

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Answer 2

A、反应X+Y=M+N为吸热反应，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A错误；
B、反应X+Y=M+N为吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故B错误；
C、反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量高，根据能量守恒可知，一部分能量储存在物质中，则反应是吸热反应，故C正确；
D、吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应就是吸热反应，但是不需条件就能发生，故D错误；
故选：C；