Question

25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（C

25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（　　）A．向W 点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 molHCl 气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）B．pH=5.5 的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）C．W 点所表示的溶液中：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）D．pH=3.5 的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol?L-1

Answer 1

A．W点为等量的醋酸和醋酸钠的混合液，1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体得到0.05molNaCl和0.1molHAc，由电荷守恒可知，c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A错误；
B．醋酸、醋酸钠混合溶液，由图可知，pH=5.5时，溶液显酸性c（H⁺）＞c（OH^-），W点c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH），pH越大，根据电荷守恒知溶液中c（CH₃COO^-）减小，所以虚线表示c（CH₃COO^-），则pH=5.5时c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH），溶液中氢离子浓度较小，所以粒子浓度大小顺序是c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．由图可知，W点所表示的溶液中c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）=0.05mol/L，溶液中电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-），所以c（H⁺）＜c（CH₃COOH）+c（OH^-），故C错误；
D．由电荷守恒及c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1可知，c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L，故D正确；
故选C．