Question

工业上以铬铁矿（主要成分为FeO．Cr2O3）碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠Na2Cr2O7?2H20），其主要

工业上以铬铁矿（主要成分为FeO．Cr2O3）碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠Na2Cr2O7?2H20），其主要反应为：①4Fe?Cr2O3+8Na2CO3+7O2 高温 . 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2②2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列说法正确的是（　　）A．反应①和②均为氧化还原反应B．反应①的氧化剂是O2，还原剂是FeO?Cr2O3C．高温下，O2的氧化性大于Fe3O3小于NaCrO4．D．生成1mol的Na2Cr2O7时整个反应过程共转移6mol电子

Answer 1

A．②中不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故A错误；
B．反应①中O元素的化合价降低，Fe、Cr元素的化合价均升高，所以氧化剂是O₂，还原剂是FeO?Cr₂O₃，故B正确；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则高温下O₂的氧化性强于Fe₂O₃，强于Na₂CrO₄，故C错误；
D．由方程式4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

高温  .

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂转移电子可知，生成1molNa₂CrO₄时，参加反应的O₂的物质的量为

7

8

mol，反应中O元素由0价降低为-2价，电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍，转移电子的物质的量为

7

8

mol×4=3.5mol，所以反应（1）中每生成1molNa₂CrO₄时电子转移3.5mol，故D错误；
故选B．