Question

实验室有一包含有少量MgCl2和 CaCl2的粗盐，某小组同学要得到纯净的氯化钠固体，进行了如下实验．请回答

实验室有一包含有少量MgCl2和 CaCl2的粗盐，某小组同学要得到纯净的氯化钠固体，进行了如下实验．请回答相关问题：（1）第一步将粗盐加水溶解，向其中加入过量的氢氧化钠溶液并搅拌，产生白色沉淀．目的是为了除去MgCl2MgCl2．某同学提出：“如果把氢氧化钠溶液换成氢氧化钾溶液，行不行？”小组同学经讨论，一致认为不可行．理由是会有氯化钾新杂质生成会有氯化钾新杂质生成．（2）第二步向上述液体中再加入过量的碳酸钠溶液并搅拌，产生白色沉淀．发生反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaClNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．（3）第三步过滤．过滤得到的固体沉淀物是Mg（OH）2和CaCO3Mg（OH）2和CaCO3（填化学式）（4）第四步向滤液中加入过量的试剂A的目的是：除去过量的NaOH和Na2CO3除去过量的NaOH和Na2CO3．（5）第五步将溶液蒸发结晶得到氯化钠固体．

Answer 1

（1）利用MgCl₂能与氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此，加入过量氢氧化钠以确保完全除去粗盐中的MgCl₂；如果使用氢氧化钾虽然也可以生成氢氧化镁沉淀而除去MgCl₂杂质，但生成的氯化钾会使所得氯化钠不纯，即引入了新的杂质；
故答案为：MgCl₂；会有氯化钾新杂质生成；
（2）碳酸钠与CaCl₂通过相互交换成分，生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
故答案为：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（3）加入过量的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，充分反应后过滤，所得固体为反应后生成的氢氧化镁和碳酸钙沉淀；
故答案为：Mg（OH）₂和CaCO₃；
（4）为确保除去前面所加入的过量的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，需要加入过量的稀盐酸；
故答案为：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液．