Question

高一化学18题

Answer 1

3Cu+8H+ +2NO3- ===3Cu2+ + 2NO+4H2O

加入Cu0.3mol，溶液中NO3- 0.4mol，H+为0.6mol，可知H+是制约量，Cu和NO3-都是过量的。
0.6molH+反应掉的Cu为3*0.6/8=0.225mol
因此反应后溶液中铜离子的物质的量为0.225mol
选C

追问

硫酸干了什么

还有怎么知道他是稀硝酸

追答

硫酸也提供了氢离子
浓稀硝酸之间的界线是6mol/L

追问

啊啊啊啊啊奔溃了

不明白啊

为什么要把硫酸的氢离子加上 却要放在硝酸的离子方程式里面 而且还是稀硝酸

追答

你得把这个氢离子理解为环境中的氢离子。

打个比方，铜和稀硫酸、硝酸钠的混合溶液也会反应。为什么？溶液中有氢离子和硝酸根，这就足够了。

追问

那为什么是稀硝酸

而且浓硫酸不是也可以和铜反应吗

追答

题目中0.1mol/L的硫酸是稀硫酸

追问

为什么是稀硝酸

追答

浓稀硝酸之间的界线是6mol/L

Answer 2

酸过量 选A

追答

Hno3氧化性比硫酸强先反应

反应系数比38324

也就是3份硝酸反应8份铜

所以酸过量 同全部变成铜离子

19.2\64=0.3

mol

3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
38324的意思

追问

那硫酸干了什么

还有怎么知道他是稀硝酸

追答

不管是浓还是稀都是起氧化性作用。

不管是哪一个都是过量的。硫酸没有用。

因为稀硝酸和浓硝酸氧化性都比硫酸强（硫酸体现氧化性的是氢离子）

浓硝酸系数是14122

所以比稀硝酸还要厉害
但金属只能被氧化成离子。

Answer 3

追答

抱歉。貌似不太对。赞成c的解析