Question

高手何在？无机化学，问题在最后面！ K2CrO4与NaCl与AgNO3反应现象 1、原理 本

高手何在？无机化学，问题在最后面！
K2CrO4与NaCl与AgNO3反应现象
1、原理
本实验是重量滴定法滴定Cl-含量的一种方法。
K2CrO4是指示剂
待测物质是Cl-
Ag+是滴定剂
2、分析
溶液中存在的反应有：
CrO4 2- + 2Ag+ = Ag2CrO4 (砖红色） （1）
Cl- + Ag+ = AgCl (白色） （2）
通过计算得知，沉淀顺序为Cl- 为先，先发生反应（2），当AgCl沉淀完全时，过量的Ag+会和CrO4 2-发生反应（1），生成砖红色沉淀，表示终点。

我想问的是，砖红色沉淀溶液拿去离心后，再加硝酸银，现象如何？

Answer 1

硝酸是强酸银是饱和时候，会有Ag离子放出来，而Ag2CrO4离心后剩下的少量的不饱和溶液Cl离子，与Ag离子反应产生少量的白色沉淀。

追问

嗯

谢谢啦

Answer 2

没现象或者继续生成砖红色沉淀。
实验目的是测定Cl-含量，K2CrO4是加入待测溶液中的指示剂，即向NaCl溶液中加入适量的K2CrO4做指示剂。当向NaCl和K2CrO4混合溶液中滴入AgNO3时，AgNO3先与Cl-反应，生成AgCl沉淀，待Cl-反应完全后继续滴入AgNO3，AgNO3会与CrO4 2-反应生成Ag2CrO4 砖红色沉淀，观察到显色时即表示Cl-反应完全，此时停止滴入AgNO3，但K2CrO4可能完全反应，也可能有剩余。离心后的溶液中，可能不存在也可能存在K2CrO4，所以再加硝酸银没现象或者继续生成砖红色沉淀。不过，K2CrO4剩余的可能性很大，谁能保证加入K2CrO4指示剂刚刚好呢

追问

嗯

Answer 3

应该是继续生成砖红色沉淀

追问

怎么说？

追答

你等于是往里面继续添加了银离子

追问

噢

Answer 4

没有现象吧，铬酸银不是微溶于水吗？

追问

微溶也有沉淀

Answer 5

难

追答

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