Question

向200mlNa2SO4和Na2CO3的混合液加入过量的BaCl2溶液，得到10.57g白色沉淀，加入过量的稀硝酸，

处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度
（2）产生的气体在标准状况下的体积。

Answer 1

解：（1）设原混合溶液中含Na2SO4的物质的量为X，碳酸钠的物质的量为Y
因为硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，所以4.66g沉淀为硫酸钡，而碳酸钡不溶于水但溶于稀硝酸，所以沉淀溶解的质量为碳酸钡的质量即为10.57g-4.66g=5.91g
Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2NaCl
1 233
X 4.66g
X=0.02mol
原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度C（Na2SO4）=0.02mol/0.2L=0.1mol/L
Na2CO3 + BaCl2 =BaCO3↓ + 2NaCl
1 197
Y 5.91g
Y=0.03mol
原混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度C（Na2CO3）=0.03mol/0.2L=0.15mol/L
（2）设产生的气体在标准状况下的体积为Z
BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2+ H2O + CO2↑
197 22.4
5.91g Z
Z=0.672L
答：（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别为0.15mol/L、0.1mol/L
（2）产生的气体在标准状况下的体积0.672L。

Answer 2

c(Na2SO4)=(4.66/233)/0.2=0.1mol/L
c(Na2CO3)=[(10.57-4.66)/197]/0.2=0.15mol/L
V=22.4*(10.57-4.66)/197=0.672L