Question

（化学）某有机物在氧气中完全燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,据此可判断该有机物可能是（）

A、C2H6 B、C2H4O2 C、C2H5OH D、C4H6
详细过程，谢谢

Answer 1

答案选C；
根据化合物中元素的质量分数的计算方法，元素的质量=化合物的质量*该元素的质量分数。
可知：碳元素的质量为：4.4克*（12/44）=1.2克
氢元素的质量为：2.7克*（2/18）=0.3克
它俩的质量和为：1.5克，比2.3克少，2.3克有机物中除碳元素与氢元素外，还有氧元素。
氧元素质量为：2.3-1.5=0.8克
设化学式为CxHyOz，
x：y：z=（1.2/12）：（0.3/1）：（0.8/16）=2：6：1
化学式为：C2H6O 初中可认为是酒精。
所以答案选C。

Answer 2

选A，CO2﹕4.4/44=0.1 H2O：2.7/18=0.15
CO2︰H2O=2︰3，也就是2个碳，6个氢

Answer 3

C、C2H5OH

CO2-----C
44 12
4.4 1.2
H2O——2H
18 2
2.7 0.3
所以C和H的质量和为0.5，剩余的质量是0.8
所以质量比C：H：O=1.2：0.3：0.8=12：3：8
所以原子个数比为1：3：0.5=2：6：1
C、C2H5OH

Answer 4

d

追问

X详细过程谢谢

追答

分别写出化学式配平后，相对分子质量跟 4.4克二氧化碳和2.7克水 是否成比例，自己历练下吧