Question

某有机物在氧气中完全燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,据此可判断该有机物可能是

Answer 1

C2H6，C2H5OH,HOCH2CH2OH(乙二醇)。4.4克CO2含有0.1mol的C原子，2.7克水含有0.15mol水，0.3mol的H原子，所以n(C):n(H)=1:3，应该就这三种，生成物中，氢原子与碳原子的比例是1：3 （CnH3n）以及（CnH2n+2）,根据有机物的生成物可知，这种有机物必定含有C和H元素，可能含有O元素，所以有机物可能是上面我说得三种。希望可以帮到你。

Answer 2

解：4.4克二氧化碳中碳元素的质量为：12/44x4.4=1.2g
2.7克水中氢元素的质量为：2/18x2.7=0.3g
生成的二氧化碳和水中C与H全部来源于该有机物，
因此该有机物中C与H的质量比为：C：H=1.2:0.3=4:1
该有机物中C与H物质的量比为：C：H=1:3
因此该有机物可能是乙烷或乙醇。

Answer 3

因为生成的物质中有碳元素，氢元素，氧元素
但是在氧气中燃烧，可能原先的物质没有氧元素
所以一定的元素是C H
O是可能有。