Question

为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定量碳酸钠（Na 2 CO 3 ）样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全

为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定量碳酸钠（Na 2 CO 3 ）样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不参与反应），生成二氧化碳气体224mL（标准状况）．（1）写出该反应的化学方程式______；（2）碳酸钠的摩尔质量为______；（3）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量为______；（4）参与反应的盐酸的物质的量浓度______．

Answer 1

n（CO 2 ）= 0.224L 22.4L/mol =0.01mol， （1）反应的方程式为：Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+CO 2 ↑+H 2 O，故答案为：Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+CO 2 ↑+H 2 O； （2）碳酸钠的摩尔质量为M（Na 2 CO 3 ）=（2×23+12+3×16）g/mol=106g/mol，故答案为：106g?mol -1 ； （3）Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+CO 2 ↑+H 2 O 106g 1mol m0.01mol m=1.06g， 故答案为：1.06g； （4）Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+CO 2 ↑+H 2 O 2mol 1mol n 0.01mol n=0.02mol， c（HCl）= 0.02mol 0.04L =0.5mol/L， 故答案为：0.5mol/L．