Question

（8分）已知下列两个热化学方程式：2H 2 (g)+O 2 (g) ===2H 2 O(l) △ H ＝-571.6 kJ?mol -1 C 3 H 8 (g

（8分）已知下列两个热化学方程式：2H 2 (g)+O 2 (g) ===2H 2 O(l) △ H ＝-571.6 kJ?mol -1 C 3 H 8 (g)+5O 2 (g) ===3CO 2 (g)+4 H 2 O(l) △ H ＝-2 220 kJ?mol -1 试回答下列问题：（1）H 2 的燃烧热为______________，当C 3 H 8 完全燃烧生成1mol水的反应热为______________。（2）1mol H 2 和2mol C 3 H 8 组成的混合气体完全燃烧放出的热量为____________。（3）现有H 2 和C 3 H 8 的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量3847 kJ，则混合气体中H 2 和C 3 H 8 的体积比为____________。

Answer 1

（8分）（1）285.8 kJ?mol -1   －555 kJ?mol -1   （2）4725.8 kJ （3）3：1

考查反应热的有关计算。 （1）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以根据热化学方程式可知，氢气的燃烧热是571.6 kJ?mol -1 ÷2＝285.8 kJ?mol -1 ；根据热化学方程式可知，1mol丙烷完全燃烧生成4mol液态水时放热是2 220 kJ，所以当C 3 H 8 完全燃烧生成1mol水的反应热为－2 220 kJ?mol -1 ÷4＝－555 kJ?mol -1 。 （2）根据热化学方程式可知，1mol H 2 完全燃烧放出的热量是285.8 kJ。而1mol丙烷完全燃烧生成4mol液态水时放热是2 220 kJ，所以2mol丙烷完全燃烧放热是2 220 kJ×2＝4440kJ，因此1mol H 2 和2mol C 3 H 8 组成的混合气体完全燃烧放出的热量为285.8 kJ＋4440kJ＝4725.8 kJ。 （3）设混合气体中H 2 和C 3 H 8 的物质的量分别是x和y，则x＋y＝5mol。根据热化学方程式可知285.8 kJ?mol -1 ×x＋2 220 kJ?mol -1 ×y＝3847 kJ，解得x＝3.75mol，y＝1.25mol，所以混合气体中H 2 和C 3 H 8 的体积比为3︰1。