Question

常温下，如果取0.1mol?L-1 HA溶液与0.1mol?L-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混

常温下，如果取0.1mol?L-1 HA溶液与0.1mol?L-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因：______（用离子方程式表示）．（2）混合溶液中由水电离出的c（OH-）______（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol?L-1 NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）．（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Na+）-c（A-）=______ mol?L-1，c（OH-）-c（HA）=______ mol?L-1．（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

常温下，等物质的量的HA和NaOH恰好反应生成NaA，混合溶液呈碱性，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，
（1）A^-水解导致NaA溶液呈碱性，水解方程式为A^-+H₂O?HA+OH^-，故答案为：A^-+H₂O?HA+OH^-；
（2）混合溶液中水电离出的c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=

10?14

10?8

mol/L=10^-6mol/L、NaOH溶液中由水电离出的c（OH^-）=c（H⁺）=

10?14

0.1

mol/L=10^-13mol/L，所以混合溶液中由水电离出的c（OH^-）＞0.1mol?L^-1 NaOH溶液中由水电离出的c（OH^-）；
故答案为：＞；
（3）溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6mol/L-10^-8mol/L=0.99×10^-6mol/L，根据质子守恒得c（HA）+c（H⁺）=c（OH^-），则c（OH^-）-c（HA）=c（H⁺）=10^-8mol/L，
故答案为：0.99×10^-6 ；10^-8；
（4）NH₄A溶液为中性，说明HA电离程度和一水合氨电离程度相等，HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，说明HA酸性大于碳酸，即HA电离程度大于碳酸，所以铵根离子水解程度小于弱酸根离子，溶液呈碱性，则pH＞7，
故答案为：＞．