某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时,发现阴极碳棒上除了有红色物质 析出外,还有少量白色物质析出

某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时,发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外,还有少量白色物质析出.为探究阴极碳棒上的产物,同学们设计了如下过程:(1)对比实验(以碳棒... 某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时,发现阴极碳棒上除了有红色物质 析出外,还有少量白色物质析出.为探究阴极碳棒上的产物,同学们设计了如下过程:(1)对比实验(以碳棒为电极电解下列溶液) 电解质溶液 阴极析出物质 实验1 CuS04溶液 红色固体 实验2 CuS04和NaCl的混合溶液 红色固体和少量白色固体(2)提出假设①红色物质一定有铜,还可能有Cu2O;②白色物质为铜的化合物,其化学式可能为______.(3)实验验证取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒,洗涤、干燥.连接下列装置进行实验,验证阴极产物.仪器a的名称为______,各装置从左至右的连接顺序为______.(4)观察现象,得出结论实验结束后,碳棒上的白色物质变为红色,F中物质不变色,D中出现白色沉淀.根据现象写出装置b中发生反应的化学方程式2CuCl+H2 △ . Cu+2HCl2CuCl+H2 △ . Cu+2HCl.(5)问题讨论①欲洗去碳棒上的红色和白色物质,可将碳棒插入稀硝酸中,则:红色物质消失的离子方程式为______.白色物质消失的离子方程式为______.②实验过程中,若装置b中的空气没有排净就开始加热,可能对实验造成的影响是______. 展开
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众神暮年482
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(2)①根据题意,含铜的化合物中,含同离子的盐溶液是蓝色的,氧化铜是黑色的,氧化亚铜是红色的,氯化亚铜是白色的,故答案为:CuCl;
(3)该装置是分液漏斗,在氢气还原氯化亚铜之前,要进行氢气的干燥实验,A是制取氢气的装置,E是吸收氯化氢的装置,C装置是氢气的干燥装置,D是检验氯化氢生成的装置,B是进行氢气还原氯化亚铜的装置,F可以证明产物是否出现水,连接顺序是AECBFD,故答案为:AECBFD;
(4)实验结束后,碳棒上的白色物质变为红色,证明有金属铜析出,F中物质不变色,证明没有水生成,D中出现白色沉淀,即为氯化亚铜,所以反应的方程式为:2CuCl+H2
  △  
.
 
Cu+2HCl,故答案为:2CuCl+H2
  △  
.
 
Cu+2HCl;
(5)①金属铜可以和稀硝酸之间发生反应,即3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,氯化亚铁可以被硝酸氧化,发生反应:3CuCl+4H++NO3-=3Cu2++3Cl-+NO↑+2H2O,故答案为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;3CuCl+4H++NO3-=3Cu2++3Cl-+NO↑+2H2O;
②装置b中的空气没有排净就开始加热,这样氢气和氧气混合加热可能爆炸,并且空气中水蒸气的存在会干扰Cu2O是否存在的判断,故答案为:氢气和氧气混合加热可能爆炸,且空气中水蒸气会干扰Cu2O是否存在的判断.
创远信科
2024-07-24 广告
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