Question

碳酸钠,化学式Na2CO3,俗称纯碱。

碳酸钠，化学式Na2CO3，俗称纯碱。“纯碱中常常会混有少量的氯化钠”。某研究性学习小组以一包纯碱(若有杂质，只考虑为氯化钠)为研究对象，探究该纯碱样品中碳酸钠的含量。请你参与他们的活动。

【小组讨论】

观点Ⅰ：纯碱样品中只含有碳酸钠

观点Ⅱ：纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物

【实验设计】

甲方案

Ⅰ 设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。

Ⅱ 操作步骤：称取13.25g纯碱样品，加入过量的澄清石灰水，充分搅拌。过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀10.00g

Ⅲ 数据处理：请根据上述实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量分数。

计算过程：

Ⅳ 实验结论：_______________________________________________________。

乙方案

Ⅰ 设计思路：根据样品(质量为a g)与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量(质量为b g)，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。

Ⅱ 实验结论：

(1)当a、b的质量关系满足___________________(填写含a、b字母的表达式，下同)时，纯碱样品中只含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100％。

(2)当a、b的质量关系满足__________________时，纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，样品中碳酸钠的质量分数是______________________________________。

【实验评价】

误差分析：(1)甲方案中，白色沉淀的质量在过滤、干燥等操作过程中会有所损耗，造成计算结果与实际值相比偏小。(2)乙方案中，有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比______________(填写“偏大”、 “偏小”或“不变”)。

【交流反思】

(1)实验过程中，需用玻璃棒不断搅拌，该操作的目的是_________________________________。

(2)甲方案实验操作中，对沉淀洗涤的目的是：_________________________________________。

(3)乙方案中，需用一定质量的19.6％的稀硫酸。现有一瓶98％的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)，配制乙方案中实验所用稀硫酸，至少需要浓硫酸的体积是___________mL(填写含字母的表达式)。浓硫酸稀释的正确操作是___________________________________________________。

Answer 1

解：设纯碱样品中含Na2CO3的质量为x
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
　106　　　　　　　100
　x　　　　　　　10.00g
；x=10.6g
纯碱样品中Na2CO3的质量分数为
纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，且样品中碳酸钠的质量分数是80%
实验结论：
(1)22a=53b
（2）a/b＞53/22,53b/22a*100％
【实验评价】(2)偏小
【交流反思】(1)使反应充分进行
(2)除去沉淀表面附着的其它物质，以免对实验结果造成误差。
(3)1.24b；把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌

Answer 2

二氧化碳的质量是8.8g
，所以n(co2)=8.8/44=0.2mol
根据碳元素守恒
所以碳酸钠n（na2co3）=0.2mol
即m（na2co3）=0.2×106=21.2g